Kalsium hidroksid
Kalsium hidroksid (Ca(OH)2) — kristal ağ rəngli toz halında olan maddə. Qüvvətli əsasdır. Suda zəif həll olur.
| Kalsium hidroksid | |
|---|---|
 | |
| Ümumi | |
| Kimyəvi formulu | Ca(OH)2 |
| Molyar kütlə | 74,093 q/mol |
| Fiziki xassələri | |
| Sıxlıq | 2,211 q/sm³ |
| Termik xüsusiyyətlər | |
| Ərimə nöqtəsi | 512 °C °S |
| Buxarın təzyiqi | 0 Pa[1] |
| Təsnifatı | |
| CAS-da qeyd. nöm. | 1305-62-0 |
| PubChem | 14777, 6093208 |
| RTECS | EW2800000 |
| ChEBI | 31341 |
| ChemSpider | 14094 |
Trivial adları redaktə
- Sönmüş əhəng
- Əhəng südü
- Əhəng suyu
Alınması redaktə
Kalsium oksidin( sönməmiş əhəng) su ilə qarşılıqlı təsirindən alınır və reaksiya istiliyin ayrılması ilə gedir:
- CaO + H2O → Ca(OH)2+Q
Xassələri redaktə
Kalsium hidroksid qələvilərin bütün reaksiyalarına daxil olur:
- Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 +2H2O
- Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 +H2O
- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
- Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3 +2NaOH
Əgər 520-580ºC-yə qədər qızdırılsa parçalanaraq kalsium oksidə çevrilir:
- Ca(OH)2 →CaO + H2O
Güclü əsas kimi suda kalsium kationuna və hidroksid anionuna tam dissosiasiya edir:
- Ca(OH)2←→ Ca2+ + 2OH−
Tətbiqi redaktə
Kalsium hidroksidin çox geniş tətbiq sahəsi vardır.Su təsislərində yeraltı suların təmizlənməsində, kağız istehsalında, qida sektorunda, suyun codluğunun aşağı salınmasında, ağardıcılarda, betonun hazırlanmasında istifadə olunur.
Təhlükəsizliyi redaktə
Tənəffüs sistemini təhriş edərək öskürək, nəfəs darlığına səbəb olur.Kalsium hidroksid uzun müddət dəriyə təmas edərsə dərini aşındıraraq ciddi yanıqlara səbəb ola bilər.
Mənbə redaktə
- Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 297-298
- N.A.Verdizadə, K.Ə.Quliyev, Ə.Z.Zalov, Ş.Ə.Quliyev. Kimya kursu. Bakı 2010. s.342