Kalsium-oksid
Əsasi oksiddir, turşu oksidləri və turşularla qarşılıqlı təsirdə olur.
- 1.CaO+CO2 → CaCO3
- 2.CaO+SO3 → CaSO4
- 3.CaO+H2SO4→ CaSO4+H2O
- 4.CaO+2HCl → CaCl2+H2O
| Kalsium-oksid | |
|---|---|
 | |
| | |
| Ümumi | |
| Kimyəvi formulu | CaO[1] |
| Molyar kütlə | 0 kq[1] |
| Fiziki xassələri | |
| Sıxlıq | 3.37 q/sm³ |
| Termik xüsusiyyətlər | |
| Ərimə nöqtəsi | 4.662 ± 1 ℉[2], 2.570 °C[3], 2.927 °C[4] |
| Qaynama nöqtəsi | 5.162 ± 1 ℉[2], 2.850 °C[3] |
| Molyar istilik tutumu (n.ş.) | 42.05 C/(mol•K) |
| Buxarın təzyiqi | 0 ± 1 mm Hg[2] |
| Təsnifatı | |
| CAS-da qeyd. nöm. | 1305-78-8 |
| PubChem | 14778 |
| RTECS | EW3100000 |
| ChEBI | 31344 |
| BMT nömrəsi | 1910 |
| ChemSpider | 14095 |
Onu sənayedə əhəngdaşının parçalanmasından alırlar.
CaCO3→ CaO+CO2 ↑ CaO ağ rəngli, çətin əriyən (2570ºC temperaturda əriyir) maddədir. Onu su ilə reaksiyasından çoxlu istilik ayrılır. CaO-nun texniki adı “sönməmiş əhəng” olduğundan kalsium-oksidin su ilə qarşılıqlı təsirinə “əhəngin söndürülməsi” deyilir.[5] CaO+H2O→Ca(OH)2+Q Kalsium –oksidin əsas etibarilə sönmüş əhəng Ca(OH)2, kalsium –karbid CaC2 almaq üçün istifadə edilir.[6]
İstinadlar
redaktə- ↑ 1 2 CALCIUM OXIDE (ing.).
- ↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html.
- ↑ 1 2 CALCIUM OXIDE.
- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (ing.): A CRC quick reference handbook. CRC Press, 1993. ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ "Arxivlənmiş surət". 2017-06-03 tarixində orijinalından arxivləşdirilib. İstifadə tarixi: 2018-04-15.
- ↑ "Arxivlənmiş surət". 2023-07-23 tarixində arxivləşdirilib. İstifadə tarixi: 2018-04-15.