Əsas menyunu aç

Kalsium hidroksid (Ca(OH)2) — kristal ağ rəngli toz halında olan maddə. Qüvvətli əsasdır. Suda zəif həll olur.

Kalsium hidroksid
Ümumi
Kimyəvi formuluCa(OH)2
Molyar kütlə74,093 q/mol
Fiziki xassələri
Sıxlıq2,211 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi512 °C °S

Trivial adlarıRedaktə

  • Sönmüş əhəng
  • Əhəng südü
  • Əhəng suyu

AlınmasıRedaktə

Kalsium oksidin( sönməmiş əhəng) su ilə qarşılıqlı təsirindən alınır və reaksiya istiliyin ayrılması ilə gedir:

  • CaO + H2O → Ca(OH)2+Q

XassələriRedaktə

Kalsium hidroksid qələvilərin bütün reaksiyalarına daxil olur:

  • Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 +2H2O
  • Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 +H2O
  • Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
  • Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3 +2NaOH

Əgər 520-580ºC-yə qədər qızdırılsa parçalanaraq kalsium oksidə çevrilir:

  • Ca(OH)2 →CaO + H2O

Güclü əsas kimi suda kalsium kationuna və hidroksid anionuna tam dissosiasiya edir:

  • Ca(OH)2←→ Ca2+ + 2OH

TətbiqiRedaktə

Kalsium hidroksidin çox geniş tətbiq sahəsi vardır.Su təsislərində yeraltı suların təmizlənməsində, kağız istehsalında, qida sektorunda, suyun codluğunun aşağı salınmasında, ağardıcılarda, betonun hazırlanmasında istifadə olunur.

TəhlükəsizliyiRedaktə

Tənəffüs sistemini təhriş edərək öskürək, nəfəs darlığına səbəb olur.Kalsium hidroksid uzun müddət dəriyə təmas edərsə dərini aşındıraraq ciddi yanıqlara səbəb ola bilər.

MənbəRedaktə

  • Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 297-298
  • N.A.Verdizadə, K.Ə.Quliyev, Ə.Z.Zalov, Ş.Ə.Quliyev. Kimya kursu. Bakı 2010. s.342