Kalsium hidroksid

Kalsium hidroksid (Ca(OH)₂) — kristal ağ rəngli toz halında olan maddə. Qüvvətli əsasdır. Suda zəif həll olur.

Kalsium hidroksid
Ümumi
Kimyəvi formulu	Ca(OH)2
Molyar kütlə	74,093 q/mol
Fiziki xassələri
Sıxlıq	2,211 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	512 °C °S
Buxarın təzyiqi	0 Paskal
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	1305-62-0
PubChem	14777, 6093208
RTECS	EW2800000
ChEBI	31341
ChemSpider	14094

Trivial adları

• Sönmüş əhəng
• Əhəng südü
• Əhəng suyu

Alınması

Kalsium oksidin( sönməmiş əhəng) su ilə qarşılıqlı təsirindən alınır və reaksiya istiliyin ayrılması ilə gedir:

• CaO + H₂O → Ca(OH)₂+Q

Xassələri

Kalsium hidroksid qələvilərin bütün reaksiyalarına daxil olur:

• Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ +2H₂O
• Ca(OH)₂ + SO₃ → CaSO₄ +H₂O
• Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
• Ca(OH)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃ +2NaOH

Əgər 520-580^ºC-yə qədər qızdırılsa parçalanaraq kalsium oksidə çevrilir:

• Ca(OH)₂ →CaO + H₂O

Güclü əsas kimi suda kalsium kationuna və hidroksid anionuna tam dissosiasiya edir:

• Ca(OH)₂←→ Ca²⁺ + 2OH⁻

Tətbiqi

Kalsium hidroksidin çox geniş tətbiq sahəsi vardır.Su təsislərində yeraltı suların təmizlənməsində, kağız istehsalında, qida sektorunda, suyun codluğunun aşağı salınmasında, ağardıcılarda, betonun hazırlanmasında istifadə olunur.

Təhlükəsizliyi

Tənəffüs sistemini təhriş edərək öskürək, nəfəs darlığına səbəb olur.Kalsium hidroksid uzun müddət dəriyə təmas edərsə dərini aşındıraraq ciddi yanıqlara səbəb ola bilər.

Mənbə

• Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 297-298
• N.A.Verdizadə, K.Ə.Quliyev, Ə.Z.Zalov, Ş.Ə.Quliyev. Kimya kursu. Bakı 2010. s.342