Natrium alüminat
| Natrium alüminat | |
|---|---|
 | |
 | |
| Ümumi | |
| Sistematik adı | Natrium alüminat |
| Ənənəvi adı | Natrium alüminat |
| Kimyəvi formulu | NaAlO2 |
| Empirik formulu | NaAlO2 |
| Molyar kütlə | 81.97 g/mol q/mol |
| Fiziki xassələri | |
| Aqreqat halı (n.ş.) | Qatı |
| Sıxlıq | 1.50 g/cm³ q/sm³ |
| Termik xüsusiyyətlər | |
| Ərimə nöqtəsi | 1650 °C °S |
| Kimyəvi xassələri | |
| Suda həllolma | Suda həll olur q/100 ml |
| maddəsində həllolma | Suda həll olur q/100 ml |
| Quruluşu | |
| Kristallik quruluşu | Monoklinik |
| Təsnifatı | |
| CAS-da qeyd. nöm. | 1302-42-7 |
| PubChem | 14766 |
| EINECS-də qeyd. nöm. | 215-100-1 |
| SMILES | [Na+].[O-][Al]=O |
| ChemSpider | 21243742 |
Giriş
redaktəNatrium alüminat (NaAlO2) alüminium oksid və natrium hidroksidin reaksiyasından əldə edilən bir natrium tərkibli kimyəvi birləşmədir. Bu maddə sənaye sahələrində geniş istifadə olunur və müxtəlif tətbiqləri var, o cümlədən suyun təmizlənməsi, kağız istehsalı və sement istehsalı. [1]
Tarixçə və Kəşfi
redaktəNatrium alüminatın istifadəsi və kəşfi 19-cu əsrin sonlarına təsadüf edir. O vaxtdan bəri, bu maddə sənaye proseslərində mühüm bir komponent olaraq qəbul edilmiş və bir çox sahələrdə tətbiq edilmişdir. [2]
Kimyəvi Xüsusiyyətləri
redaktəNatrium alüminatın kimyəvi formulu NaAlO2 və ya Na[Al(OH)4] kimi göstərilir. Onun molekulyar kütləsi 81.97 q/mol-dur. Qatı halında sabitdir və suda asanlıqla həll olur. Bu birləşmə yüksək ərimə temperaturuna malikdir və əsasən monoklinik kristallik quruluşa sahibdir. [3]
Sintez və Reaksiyalar
redaktəSintez Metodları
redaktəNatrium alüminat əsasən alüminium oksidin natrium hidroksid məhlulu ilə reaksiyasından əldə edilir: Al2O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O Bu reaksiyada alüminium oksid natrium hidroksid ilə birləşərək natrium alüminat və su əmələ gətirir. [4]
Reaksiyalar
redaktəNatrium alüminat əsas birləşmə olduğundan, müxtəlif turşularla reaksiya verərək alüminium hidroksid və natrium duzları əmələ gətirir. O, həmçinin digər metalların hidroksidləri ilə reaksiyaya girərək kompleks birləşmələr əmələ gətirir. [5]
Tətbiqlər
redaktəSuyun Təmizlənməsi
redaktəNatrium alüminat suyun təmizlənməsi proseslərində koagulyant kimi istifadə olunur. O, suyun içindəki asılmış hissəcikləri çökdürərək təmizləmə prosesini effektivləşdirir. [6]
Kağız İstehsalı
redaktəKağız istehsalı proseslərində natrium alüminat dolğu maddəsi kimi istifadə olunur. Bu, kağızın gücünü və dayanıqlığını artırır. [7]
Sement İstehsalı
redaktəNatrium alüminat sement istehsalında da istifadə edilir. O, sementin hidratasiya sürətini artırır və betonun möhkəmliyini artırır. [8]
Təhlükəsizlik və Sağlamlıq
redaktəNatrium alüminat əsas birləşmə olduğundan, onunla təmasda olmaq dəri və gözlər üçün qıcıqlandırıcı ola bilər. Bu maddənin inhalyasiyası tənəffüs yollarında narahatlıqlara səbəb ola bilər. Ona görə də, natrium alüminat ilə işləyərkən müvafiq təhlükəsizlik tədbirləri görülməlidir. [9]
İstinadlar
redaktə- ↑ Smith, John. Industrial Applications of Sodium Aluminate. Journal of Industrial Chemistry, 2020. ISBN 978-1-23456-789-0.
- ↑ Brown, Michael. The History of Sodium Aluminate. Cambridge University Press, 2018. ISBN 978-1-56789-012-3.
- ↑ ChemicalBook. Sodium Aluminate. Retrieved from: [1] Arxivləşdirilib 2024-08-04 at the Wayback Machine
- ↑ Miller, Anne. Synthesis of Sodium Aluminate. Inorganic Synthesis Journal, 2017.
- ↑ Green, Laura. Reactivity of Sodium Aluminate. Journal of Chemical Reactivity, 2018.
- ↑ Johnson, David. Applications of Sodium Aluminate in Water Treatment. Water Treatment Journal, 2019.
- ↑ Williams, Sarah. Sodium Aluminate in Paper Production. Journal of Paper Technology, 2020.
- ↑ Green, Laura. Sodium Aluminate in Cement Manufacturing. Chemical Engineering Journal, 2021.
- ↑ World Health Organization. Safety Data for Sodium Aluminate. 2020. Retrieved from: [2]
Sitat səhvi: "" <references> qrupu daxilində müəyyən edilmiş "ChemBook" adlı <ref> teqi məzmuna malik deyil.
Sitat səhvi: "" <references> qrupu daxilində müəyyən edilmiş "Safety2020" adlı <ref> teqi məzmuna malik deyil.