Pniktogen hidrid

Pniktogen hidridlər və ya hidrogen pniktidlər hidrogenlə kovalent rabitə ilə bağlanmış pniktogen atomlarından ibarət birləşmələrdir (V qrup elementləri: azot, fosfor, arsen və bismut).

Pniktogen trihidridlər redaktə

Ən sadə seriya, X pniktogenlərdən birini təmsil edən XH₃ (daha az yayılmış H₃X) kimyəvi formuluna malikdir. Piramida quruluşa sahibdirlər (III qrup hidridlərinin trigonal düzülüşündən fərqli olaraq) və buna görə də qütblüdürlər. Bu pniktogen trihidridlər ümumiyyətlə getdikcə qeyri-sabitdir və daha ağır elementlərlə zəhərlidirlər. Sadə hidrogen halogenidlər və xalkogenidlər kimi, pniktogen hidridlər də suda həll olur. Turş sulu məhlullar əmələ gətirən hidrogen sulfid və hidrogen flüorid kimi digər hidridlərdən fərqli olaraq, ammonyak suda əridilərək əsas ammonium hidroksidi meydana gətirir (hidroniumdan fərqli olaraq hidroksid ionu əmələ gətirərək). Fosfin eyni zamanda suda həll olur. Arsin və stibin daha azdır və bismutinin olub olmadığı bilinmir.

Birləşmənin adı	Kimyəvi formulu	Həndəsi quruluşu	Modeli
azot hidrid, ammonyak	NH₃
fosfor hidrid, fosfin(fosfan) phosphine (phosphane)	PH₃
arsen hidrid arsine (arsane)	AsH₃
antimon hidrid stibine (stibane)	SbH₃
bismut hidrid bismuthine (bismuthane)	BiH₃

Xassələri redaktə

Bütün alifatik doymuş hidrogen pniktidlərin formulu Xn Hn+2 düsturuna malikdir.

Ammonyak bütün birləşmələr arasında böyük miqyasda sənaye üsulu ilə istehsal olunur. Su kimi, hidrogen əlaqəsi də digər pniktogen hidridləri ilə müqayisədə daha yüksək ərimə və qaynama nöqtəsi ilə nəticələnir, baxmayaraq ki, ərimədə 26% itirilir. Su kimi, əla və tez-tez istifadə olunan ionlaşdırıcı bir həlledicidir. [2] İyirmidən çox azotun hidridləri məlumdur, ən başlıcası hidrazin (N2H4) və hidrogen azid (HN3). Hidrazinin su ilə olduqca oxşar fiziki xüsusiyyətləri var: ərimə və qaynama nöqtələri 2,0 °C və 113,5 °C, −5 °C-də sıxlığı 1.146 g / sm3, mayenin 25-də °C 1.00 q / sm3-dür. [3] Azanlar ammonyak, hidrazin və triazandan təşkil olunmuş bir sıradır. Zəhərli, rəngsiz bir qaz olan fosfin ən sabit fosfor hidrididir və n artdıqca getdikcə termal olaraq qeyri-sabit hala gələn homoloq düz zəncirli polifosfan Pn Hn+2 (n = 1–9) sırasında birincidir. 1997-ci ildə PnHn-dən P nHn-18-ə qədər digər tsiklik və qatılaşdırılmış polifosfan seriyaları məlumdur ki, 1997-ci ildə 85 fosfan müəyyən olunmuşdur. Suda həll olmayan, lakin üzvi mayelərdə (həmçinin karbon disülfid və trixlorasetat turşusunda) həll olan fosfin güclü bir reduksiyaedicidir. [4] Arsin, stibin və bismutin olduqca zəhərli, istilik baxımından qeyri-sabit və rəngsiz qazlardır. Fosfində, arsində, stibində və ya bismutində nəzərəçarpacaq dərəcədə hidrogen rabitəsi aşkar olunmur və ammonyak kimi MH+ ilə ayrılma meyli yoxdur.

Arsin 250–300 °C-də arsen və hidrogenə, stibin stibium və hidrogenə qədər otaq temperaturunda, bismutin −45 °C-dən yuxarı bismut və hidrogenə qədər parçalanır. Arsin və stibin çox asanlıqla arsen və ya stibium trioksid və su ilə oksidləşirlər; bənzər bir reaksiya kükürd və ya selenium ilə baş verir. Yüksək temperaturda metallarla reaksiya arsenidlərə və antimonidlərin alınmasına səbəb olur. As2H4 kimi bir neçə hidrid məlumdur, lakin daha qeyri-sabitdir və xassələri məlum deyil. [1] Bir hidrogen atomu və bir azot atomundan (NH) ibarət radikalı olan imidogen, pniktogen hidrid kimi təsnif edilə bilər.

Həmçinin bax redaktə

Ammonium

İstinadlar redaktə

Jump up to:a b c Greenwood and Earnshaw, pp. 557–8
Greenwood and Earnshaw, pp. 420–4
Greenwood and Earnshaw, pp. 426–7
Greenwood and Earnshaw, pp. 492–3

Ədəbiyyat redaktə

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.