Litium flüor
Litium flüor (LiF) - litium və flüorun ikili kimyəvi birləşməsidir, flüorid turşununlitium duzu.
Litium flüor | |
---|---|
Ümumi | |
Sistematik adı | Litium flüor |
Kimyəvi formulu | LiF[1] |
Molyar kütlə | 25,94 q/mol |
Fiziki xassələri | |
Sıxlıq | 2,640 q/sm³ |
Termik xüsusiyyətlər | |
Ərimə nöqtəsi | 848,2 °S |
Qaynama nöqtəsi | 1673 °S |
Təsnifatı | |
CAS-da qeyd. nöm. | 7789-24-4 |
PubChem | 224478 |
RTECS | OJ6125000 |
ChemSpider | 23007 |
Fiziki xassələri redaktə
Normal şəraitdə litium flüor ağ tozdur və ya kub sisteminin şəffaf rəngsiz kristallarıdır, hüceyrə parametrləri a = 0,40279 nm, Z = 4.Suda zəif həll olunur (0 °C-də 0,120 q / 100 ml), Temperatur artdıqca həllolma bir qədər artır(25 °C-də 0,134 q/100 ml; 35 °C-də 0,1357 q/100 ml).Standart şəraitdə istilik keçiriciliyi 4,01 Vt /(m K),
Alınması redaktə
- Litium floridin zəif həll olmasından istifadə edərək, mübadilə reaksiyaları ilə almaq olar:
- Litium hidroksid və flüorid turşunun qarşılıqlı təsiri ilə də əldə edilə bilər:
Kimyəvi xassələri redaktə
- Flüorid turşusunun qatı məhlullarında həll olunur:
- Qatı qüvvətli turşularda həll olunur:
Tətbiqi redaktə
Litium flüorid çox yüksək şəffaflığa malikdir ultrabənövşəyidən infraqırmızı spektral diapazona qədər (0,12 ... 6 mikron), buna görə də o, ultrabənövşəyi (vakuum ultrabənövşəyi daxil olmaqla hansınınki şəffaflığı bütün digər optik materiallardan üstündür) və infraqırmızı optikada istifadə olunur.Bundan əlavə, termolüminessent dozimetriya ilə radiasiya dozalarını ölçmək üçün istifadə olunur. Yüksək ərimə istiliyi olduğundan (1044 kJ/kq) istilik enerjisinin saxlanması üçün istifadə olunur. Əridikdə həcmini 22% artırır. Maye litium flüoridin təsirindən metallar tez zamanda korroziyaya uğrayır.
Toksikliyi redaktə
Litium flüorid zəhərlidir. Havada maksimum icazə verilən konsentrasiya 1 mq/m³ təşkil edir.
Mənbə redaktə
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд.,— Л.: Химия, 1971.— Т. 2.— 1168 с.
İstinadlar redaktə
- ↑ LITHIUM FLUORIDE (ing.).