"Əsaslar" səhifəsinin versiyaları arasındakı fərqlər

1.252 bayt əlavə edildi ,  6 il öncə
Düzəlişin təsviri yoxdur.
(Yeni səhifə: Tərkibi bir və ya bir neçə hidroksid qrupu ilə birləşmiş metal atomu və ya müsbət yüklü atomlar qrupundan ibarət olan mürəkkəb maddələrə əsaslar deyilir. Əsas...)
 
[[Şəkil:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|600px|thumb|right| '''Sirkə turşusunun dissosiasiyası nəticəsində asetatın alınması modeli. Asetat CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup> ion vəziyyətində qalması və H<sup>+</sup> protonun su ilə birləşməsi H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>''' ]]<br />
Tərkibi bir və ya bir neçə hidroksid qrupu ilə birləşmiş metal atomu və ya müsbət yüklü atomlar qrupundan ibarət olan mürəkkəb maddələrə əsaslar deyilir.
 
Əsasların ümumi formulu Me(OH)<sub>n</sub>-dir.
Tərkibi'''Əsaslar''' - tərkibi bir və ya bir neçə hidroksid qrupu ilə birləşmiş [[metal]] atomu[[atom]]u və ya müsbət yüklü atomlar qrupundan ibarət olan mürəkkəb maddələrə əsaslar deyilir.
Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinə əsasən su məhlullarda dissosiasiya edərək anion kimi yalnız hidroksid ionu əmələ gətirən maddələrə əsaslar deyilir:
Əsasların ümumi formulu[[formul]]u Me(OH)<sub>n</sub>-dir.
[[Elektrolitlər|Elektrolitik]] dissosiasiya nəzəriyyəsinə əsasən [[su]] məhlullarda dissosiasiya edərək anion kimi yalnız hidroksid ionu[[ion]]u əmələ gətirən maddələrə əsaslar deyilir:
# Ba(OH)<sub>2</sub> → Ba<sub>2</sub>+ + 2OH¯
#-OH qrupu bir valentlidir və yükü -1 olan iondur. Odur ki, əsasların tərkibindəki hidroksid qrupunun sayı metalın [[valentlik|valentliyinə]] bərabər olur:
#NaOH; Ca(OH)<sub>2</sub>; Al(OH)<sub>3</sub>
Əsaslar suda həll olmalarına, turşuluğuna və qüvvətliliyinə görə təsnif edilir. Əsasların əksəriyyəti suda həll olmur. Suda yaxşı həll olan əsaslara qələvilər[[qələvi]]lər deyilir. Qələvi və [[qələvi-torpaq metallarınmetal]]ların hidroksiləri qələvilərdir.
#LiOH, NaOH, Ca(OH)<sub>2</sub> - qələvilərdir.
#Cu(OH)<sub>2</sub>, Zn(OH)<sub>2</sub>, Fe(OH)<sub>2</sub>, Al(OH)<sub>3</sub> - suda həll olmayan əsaslardır.
Be(OH)<sub>2</sub> - amfoter, Mg(OH)<sub>2</sub> - orta qüvvətli, Ba(OH)<sup>2</sup> - qüvvətli əsasdır.
Həm turşularla, həm də qələvilərlə qarşılıqlı təsirdə ola bilən hidroksidlərə amfoter hidroksidlər deyilir. Belə hidroksidlərə misal olaraq Al(OH)<sub>3</sub>, Zn(OH)<sub>2</sub>, Zr(OH)<sub>3</sub>, Fe(OH)<sub>3</sub>, Be(OH)<sub>2</sub>, Pb(OH)<sub>2</sub> və s. əsasları göstərmək olar.
== Həmçinin bax ==
#[[Turşular]]
#Неорганическая химия / Под ред. Ю. Д. Третьякова. — М: Академия, 2004. — Т. 1. — С. 89—94. — ISBN 5-7695-1446-9
#Золотов и др., 1999, с. 123—125
#Танганов Б. Б. Химические методы анализа. — Улан-Удэ: Издательство ВСГТУ, 2005. — С. 8—14. — ISBN 5-89230-037-4
# Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии = A Guidebook to Mechanism in Organic Chemistry / Под ред. Я. М. Варшавского.
↑ П# Марч Дж. Органическая химия. Реакции, механизмы и структура. Т. 1 / Пер. с англ. З. Е. Самойловой, под ред. И.
 
[[Kateqoriya:Kimya]]
[[Kateqoriya:Əsaslar]]
794

edits