[[Şəkil:NaNO3-H2SO4-NaHSO4-HNO3.jpg|350px|thumbnail|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> və digər turşular]]
'''TurşularTurşu''' – Metalmetal atomu ilə əvəz oluna bilən Hidrogenhidrogen atomlarından və turşu qalığından ibarət olan mürəkkəb maddələrə turşular deyilirmaddə. ''Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinə əsasən dissosiasiya zamanı kation kimi yalnız hidrogen ionu əmələ gətirən elektrolitlərə turşu deyilir''. Turşular tərkibinə, əsaslığına və qüvvətliliyinə görə təsnif edilir. Tərkibinə görə turşular iki qrupa bölünür: oksigensiz və oksigenli. Oksigensiz turşular: HF, HCl, HBr, H<sub>2</sub>S, HCN və s. Dövri sistemin VI və VII qrup qeyri-metallarının hidrogenli birləşmələrinin suda məhlulları oksigensiz turşuların nümayəndələridir. Oksigenli turşular: HNO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> və s. Turşuların tərkibindəki metalla əvəz oluna bilən hidrogen atomlarının sayı turşuların əsaslığını və turşu qalığının valentliyini göstərir. Əsaslığına görə turşular birəsaslı (HF, HCl, HNO<sub>3</sub>, HCOOH və s.), ikiəsaslı (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, H<sub>2</sub>S, H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> və s.), üçəsaslı (H<sub>3</sub>BO<sub>2</sub>, H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> və s.) və dördəsaslı (H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>4</sub> və s.) olur. Turşuların qüvvətliliyi onların su məhlullarında əmələ gələn hidrogen ionlarının qatılığı, yəni dissosiasiya dərəcəsi ilə müəyyən edilir. Qüvvətliliyinə görə turşular qüvvətli, orta qüvvətli və zəif turşulara bölünür.
Məsələn:
Sətir 8:
== Turşuların alınması ==
Turşular aşağıdakı kimi alınır:
*Oksigensiz turşular qeyri-metalların bilavasitə hidrogenlə birləşməsi və əmələ gələn qazların suda həll edilməsi yolu ilə alınır.
Sətir 33 ⟶ 32:
== Turşuların xassələri ==
Turşuların bir qismi suda yaxşı həll olan rəngsiz mayelərdir. Məsələn, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, HNO<sub>3</sub> və s.
