"Turşu" səhifəsinin versiyaları arasındakı fərqlər

39 bayt çıxarıldı ,  5 il öncə
Düzəlişin təsviri yoxdur.
k (194.135.163.58 tərəfindən edilmiş redaktələr geri qaytarılaraq Baskervill tərəfindən yaradılan sonuncu versiya bərpa olundu.)
[[Şəkil:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|Hidroxlorid asit]]
[[Şəkil:NaNO3-H2SO4-NaHSO4-HNO3.jpg|350px|thumbnail|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> və digər turşular]]
 
'''Turşu''' – metal atomu ilə əvəz oluna bilən hidrogen atomlarından və turşu qalığından ibarət olan mürəkkəb maddə. Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinə əsasən dissosiasiya zamanı kation kimi yalnız hidrogen ionu əmələ gətirən elektrolitlərə turşu deyilir. Turşular tərkibinə, əsaslığına və qüvvətliliyinə görə təsnif edilir. Tərkibinə görə turşular iki qrupa bölünür: oksigensiz və oksigenli. Oksigensiz turşular: HF, HCl, HBr, H<sub>2</sub>S, HCN və s. Dövri sistemin VI və VII qrup qeyri-metallarının hidrogenli birləşmələrinin suda məhlulları oksigensiz turşuların nümayəndələridir. Oksigenli turşular: HNO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> və s. Turşuların tərkibindəki metalla əvəz oluna bilən hidrogen atomlarının sayı turşuların əsaslığını və turşu qalığının valentliyini göstərir. Əsaslığına görə turşular birəsaslı (HF, HCl, HNO<sub>3</sub>, HCOOH və s.), ikiəsaslı (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, H<sub>2</sub>S, H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> və s.), üçəsaslı (H<sub>3</sub>BO<sub>2</sub>, H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> və s.) və dördəsaslı (H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>4</sub> və s.) olur. Turşuların qüvvətliliyi onların su məhlullarında əmələ gələn hidrogen ionlarının qatılığı, yəni dissosiasiya dərəcəsi ilə müəyyən edilir. Qüvvətliliyinə görə turşular qüvvətli, orta qüvvətli və zəif turşulara bölünür.