20:29, 3 noyabr 2016 tarixindəki versiya redaktə Sortilegus (müzakirə \| töhfələr) Bürokratlar, İnzibatçılar 272.770 redaktə Redaktənin izahı yoxdur ← Əvvəlki redaktə		15:36, 23 noyabr 2016 tarixindəki versiya redaktə əvvəlki halına qaytar Esmer.m.e. (müzakirə \| töhfələr) 14 redaktə Redaktənin izahı yoxdur Sonrakı redaktə →
Sətir 23: \| qaynama temperaturu f = -306.62 }} '''Flüor''' ('''F''') – D.İ. Mendeleyevin [[Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli\|elementlərin dövri sistemində]] 9-cu element. '''Flüor''' ('''F''') – D.İ. Mendeleyevin [[Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli\|elementlərin dövri sistemində]] 9-cu element. Flüor və birləşmələri, uran başda olmaq üzrə, çox sayda ticari kimyəvi maddənin istehsalında istifadə olunur. Hidroflorik turşu, işıqlandırma lampalarının şüşələri üzərinə yazı yazılması əməliyyatında istifadə olunarkən; son illərdə ozon təbəqəsi üzərindəki zərərli təsirlərindən ötəri istehsalı və istifadəsi məhdudlaşdırılmağa çalışılan kloroflorokarbon qazları (CFC) ventilyasiya və soyutma cihazlarından istifadə edilir. Teflon tərkibində də flüor yer alır. Diş pastaları tərkibində olan flüorit, müəyyən bir faizin altında olduğu müddətcə, diş çürüklərinin meydana gəlməsini önləyər. Element halındakı flüor, yüksək spesifik itələyici gücü səbəbiylə, raketlərdə itələyici qüvvə təmin etmək məqsədi ilə sınanır .[[ Flüor]] ən güclü qeyri-[[metal ]]olduğundan heç bir [[atom]]a elektron vermir və maksimum oksidləşmə dərəcəsi digər [[hologen]]lər kimi +7 yox, 0 olur▼ Atom radiusu qrupunun elementlərinə nisbətən kiçikdir, flüor atomu elektronu özünə daha güclü cəzb etməlidir, yəni, flüor kimyəvi cəhətdən daha aktivdir, oksidləşdiricilik qabiliyyəti yüksəkdir. Tapılması,təbii birləşmələri: Flüor kimyəvi cəhətdən aktiv olduğuna görə təbiətdə sərbəst halda tapılmır yalnız birləşmələr şəklində rast gəlinir. Flüorun təbiətdə ən geniş yayılmış mineralı Kalsium-Flüoriddir. Flüor müxtəlif dağ mədənlərinin tərkibində xüsusəndə apatitlərin tərkibində olur. Atom xüsusiyyətləri: •Kristal quruluşu-kub •Atom radiusu- 50 pm •Atom radiusu(hes.)- 42 pm •Kovalent radiusu-72 pm Alınması: [[Halogenlər]]dən yalnız Flüor duzların ərintisinin elektrolizi ilə alınır. Fiziki xassələri : Flüor hətta adi şəraitdə belə su ilə şiddətli reaksiyaya girir və buna görə də onun suda məhlulunu almaq mümkün deyil... Tətbiqi: Halogenlər içində tətbiqinə görə [[Xlor]]dan sonra 2-ci yeri tutur. Ondan üzvi birləşmələrin flüorlaşdırılmasında istifadə edilir. ▲~~'''Flüor''' ('''F''') – D.İ. Mendeleyevin [[Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli\|elementlərin dövri sistemində]] 9-cu element.~~ Flüor və birləşmələri, uran başda olmaq üzrə, çox sayda ticari kimyəvi maddənin istehsalında istifadə olunur. Hidroflorik turşu, işıqlandırma lampalarının şüşələri üzərinə yazı yazılması əməliyyatında istifadə olunarkən; son illərdə ozon təbəqəsi üzərindəki zərərli təsirlərindən ötəri istehsalı və istifadəsi məhdudlaşdırılmağa çalışılan kloroflorokarbon qazları (CFC) ventilyasiya və soyutma cihazlarından istifadə edilir. Teflon tərkibində də flüor yer alır. Diş pastaları tərkibində olan flüorit, müəyyən bir faizin altında olduğu müddətcə, diş çürüklərinin meydana gəlməsini önləyər. Element halındakı flüor, yüksək spesifik itələyici gücü səbəbiylə, raketlərdə itələyici qüvvə təmin etmək məqsədi ilə sınanır .[[ Flüor]] ən güclü qeyri-[[metal ]]olduğundan heç bir [[atom]]a elektron vermir və maksimum oksidləşmə dərəcəsi digər [[~~hologen~~halogen]]lər kimi +7 yox, 0 olur {{commons\|Fluorine}}

Flüor: Redaktələr arasındakı fərq