Fiziki xassələri : Flüor hətta adi şəraitdə belə su ilə şiddətli reaksiyaya girir və buna görə də onun suda məhlulunu almaq mümkün deyil...
Tətbiqi: Halogenlər içində tətbiqinə görə [[Xlor]]dan sonra 2-ci yeri tutur. Ondan üzvi birləşmələrin flüorlaşdırılmasında istifadə edilir.
Flüor və birləşmələri, uran başda olmaq üzrə, çox sayda ticari kimyəvi maddənin istehsalında istifadə olunur. Hidroflorik turşu, işıqlandırma lampalarının şüşələri üzərinə yazı yazılması əməliyyatında istifadə olunarkən; son illərdə ozon təbəqəsi üzərindəki zərərli təsirlərindən ötəri istehsalı və istifadəsi məhdudlaşdırılmağa çalışılan kloroflorokarbon qazları (CFC) ventilyasiya və soyutma cihazlarından istifadə edilir. Teflon tərkibində də flüor yer alır. Diş pastaları tərkibində olan flüorit, müəyyən bir faizin altında olduğu müddətcə, diş çürüklərinin meydana gəlməsini önləyər. Element halındakı flüor, yüksək spesifik itələyici gücü səbəbiylə, raketlərdə itələyici qüvvə təmin etmək məqsədi ilə sınanır .[[ Flüor]] ən güclü qeyri-[[metal ]]olduğundan heç bir [[atom]]a elektron vermir və maksimum oksidləşmə dərəcəsi digər [[halogen]]lər kimi +7 yox, 0 olur
