"Kimyəvi reaksiya" səhifəsinin versiyaları arasındakı fərqlər

121 bayt çıxarıldı ,  3 il öncə
Düzəlişin təsviri yoxdur.
k (düzenleme, typos fixed: məhs → məhz (10) using AWB)
Teqlər: Mobil redaktə Mobil veb redaktə
Homogen sistemdə reaksiya bütün həcmdə gedir. Heterogen sistemdə isə hissəciklər yalnız fazaların səthində qarşılıqlı təsirdə olur. Bununla əlaqədar olaraqhomogen və heterogen reaksiyaları sürətləri müxtəlif cür təyin edilir.
 
Homogen reaksiyanın sürəti vahid zamanda və vahid həcmdə reaksiyaya daxil olan və ya reaksiyadan alınan maddələrdən birinin maddə miqdarının dəyişməsi ilə ifadə olunur: v<sub>homoghomogen</sub>=ΔνΔn/VΔτ. Heterogen reaksiyanın sürəti isə vahid zamanda fazalararası vahid səthdə reaksiyay daxil olan və ya alınan maddələrdən birinin maddə miqdarının dəyişməsi ilə ifadə olunur: v<sub>heterogheterogen</sub>=ΔνΔn/SΔτ.
 
Reaksiyanın sürəti həmçinin sistemin müəyyən bir göstəricisinin (rəngin, elektrik keçiriciliyinin, təzyiqin və s.) dəyişmə sürətinə görə də müəyyən edilə bilər.
Temperaturun artmasıyla kimyəvi reaksiyanın sürəti adətən sıçrayışla artır.
Reaksiya sürəti ilə temperatur arasındakı asılılığı ifadə etmək üçün Arrenius (1899) aşağıdakı tənliyi müəyyən etmişdir:
d ln k / d T = A / RT<sup>2</sup>. Burada k-reaksiyanın sürət əmsalı, T- mütləq temperatur, R - universal qaz sabiti, A - aktivləşmə enerjisidir.
 
Reaksiyada iştirak edən maddələrin bir molundakı molekulların reaksiyaya daxil olması üçün vacib olan enerjiyə aktivləşmə enerjisi deyilir.
504

edits