06:39, 24 noyabr 2017 tarixindəki versiya redaktə Kəmalə baxa (müzakirə \| töhfələr) Təcrübəli istifadəçilər 5.116 redaktə Redaktənin izahı yoxdur ← Əvvəlki redaktə		06:40, 24 noyabr 2017 tarixindəki versiya redaktə əvvəlki halına qaytar Kəmalə baxa (müzakirə \| töhfələr) Təcrübəli istifadəçilər 5.116 redaktə Redaktənin izahı yoxdur Sonrakı redaktə →
Sətir 2: \|Sistematik adı-Kalsium hidroksid \|kimy. formulu=Ca(OH)<sub>2</sub> \|sıxlıq= 2,211 ~~q/sm³~~ \|molyar kütlə= 74,093 \|ərimə temp.= 512 °C Sətir 24: * Ca(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub> +2H<sub>2</sub>O * Ca(OH)<sub>2</sub> + SO<sub>3</sub> → CaSO<sub>4</sub> +H<sub>2</sub>O * Ca(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O * Ca(OH)<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> → CaSO<sub>3</sub> +2NaOH Əgər 520-580<sup>º</sup>C-yə qədər qızdırılsa parçalanaraq kalsium oksidə çevrilir: * Ca(OH)<sub>2</sub> →CaO + H<sub>2</sub>O Güclü əsas kimi suda kalsium kationuna və hidroksid anionuna tam dissosiasiya edir: * Ca(OH)<sub>2</sub>←→ Ca<sup>2+</sup> + 2OH<sup>−</sup> == Tətbiqi ==

Kalsium hidroksid: Redaktələr arasındakı fərq