Hibridləşmə anlayışı: Redaktələr arasındakı fərq
Silinən məzmun Əlavə edilmiş məzmun
Sətir 18:
[[File:Hybrydyzacja sp3.svg|thumb|300px|sp<sup>3</sup>-hibridləşmə]]
Bir s- və üç p- orbitalının hibridləşməsi sp<sup>3</sup> kimi göstərilir.
== Hibridləşmə və molekulların hədəsi quruluşu ==
<center>
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" class="sortable" style="background: #fff; border-collapse: collapse; margin: 0.5em auto 0.5em auto;"
|- bgcolor="#ffdead" align="center"
! class="unsortable" |Hibridləşmənin tipi
! Sayı <br>hibrid orbitalının
! Həndəsi
! quruluş
! Məsələn
|- align="center"
| '''sp''' || 2|| Düzxətt forması || [[File:AX2E0-2D.png|128px]] ||
BeF<sub>2</sub>,
CO<sub>2</sub>,
NO<sub>2</sub><sup>+</sup>
|- align="center"
| '''sp<sup>2</sup>''' || 3 || Üçbucaqlı forması || [[File:AX3E0-side-2D.png|128px]] ||
BF<sub>3</sub>,
NO<sub>3</sub><sup>-</sup>,
CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>
|- align="center"
| '''sp<sup>3</sup>''', '''d<sup>3</sup>s''' || 4 || tetraeder forması || [[File:AX4E0-2D.png|128px]] ||
CH<sub>4</sub>,
ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>,
SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>,
NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
|- align="center"
| '''dsp<sup>2</sup>''' || 4 || Dördbucaqlı || [[File:Square planar molecular geometry.png|128px]] || [Ni(CN)<sub>4</sub>,](2-) [PdCl<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>
|- align="center"
| '''sp<sup>3</sup>d''' || 5 ||тригонально-бипирамидальная
| [[File:AX5E0-2D.png|128px]] || PCl<sub>5</sub>, AsF<sub>5</sub>
|- align="center"
| '''sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>''', '''d<sup>2</sup>sp<sup>3</sup>''' || 6 || Октаэдрическая || [[File:AX6E0-2D.png|128px]] || SF<sub>6</sub>, Fe(CN)<sub>6</sub><sup>3-</sup>, CoF<sub>6</sub><sup>3-</sup>
|}
</center>
== Mənbə ==
* Z.Qarayev "Qeyri-üzvi kimya", Maarif -1975.
| |||