Gibbs enerjisi: Redaktələr arasındakı fərq
Silinən məzmun Əlavə edilmiş məzmun
Sətir 33:
=== Spontan inkişaf fenomeni və kimyəvi tarazlıq ===
[[Şəkil:Gibbs-Maxwell surfaces.png|400px|thumb|left|Gibbs Maksvell səthləri:[[Cozayya Uillard Gibbs]], [[1873]]-cü ildə Gibbs pulsuz enerjisini təsvir etmək üçün soldan ilk və ikinci qrafiklər hazırladı. Sağdakı üç ölçülü qrafik, Gibbsın rəsmlərindən istifadə edərək şotland fiziki Maksvell tərəfindən əldə edilmişdir.]]
Ümumi [[Entropiya|entropiyanın]] dəyişməsi ətraf mühitin və sistemin entropiyasının dəyişməsinin cəminə bərabərdir və bu dəyişiklik aşağıdakı kimi ifadə edilə bilər:
:<math>\Delta S_e = \Delta S_c + \Delta S_s</math>
:<math>\Delta S_e</math> <math>\Delta S_c</math> ve <math>\Delta S_s</math>
:müvafiq olaraq kainatda, mühitdə və sistemdə [[entropiya]] dəyişiklikləridir. Ətraf mühitin entropiyasında dəyişiklik −ΔH(s)/T ifadəsinə bərabər olduğuna görə,əgər yuxarıdakı [[tənlik]] yenidən yazılırsa:
:<math> \Delta S_e = - \frac{\Delta H_s}{T}+\Delta S_s </math>
hər iki tərəfin -T-yə çoxaldılması nəticəsində:
:<math> -T \Delta S_e = \Delta H_s - T\Delta S_s </math> əldə edilir.
Bu səbəbdən:
: Sistemin sərbəst Gibbs enerjisinin dəyişməsi aşağıdakı ifadədə olduğu kimi [[Kainat|kainatın]] entropiyasındakı dəyişikliklə mütənasibdir.
: <math>\Delta G_s =-T \Delta S_e</math>
<br />
Sistemin Gibbs enerjisinin dəyişməsi kainatın entropiyasının dəyişməsi ilə [[mütənasib]] olduğundan, fiziki və ya kimyəvi dəyişikliklərin kortəbii inkişafı üçün meyar kimi istifadə edilə bilər.
{| class="wikitable" style="margin: 1em auto 1em auto;"
|+ '''Standart şəraitdə kortəbii olaraq baş verən bir reaksiyanın qiymətləndirilməsi'''
! scope="col" | ΔrG°
! scope="col" | Kortəbii reallaşma
|-
| ΔrG° < 0 || Reaksiya kortəbii olaraq baş verir (standart şəraitdə)
|-
| ΔrG° = 0 || Reaksiya sabitdir (standart şəraitdə)
|-
| ΔrG° > 0 || Reaksiya kortəbii olaraq baş vermir (standart şəraitdə)
|}
=== Kimyəvi potensialla əlaqəsi ===
=== Gibbs enerjisi və reaksiya istiqaməti ===
| |||