Gibbs enerjisi: Redaktələr arasındakı fərq
Silinən məzmun Əlavə edilmiş məzmun
Sətir 83:
=== Kimyəvi potensialla əlaqəsi ===
Riyazi nəticəsi Gibbs-Duhem əlaqəsi olan [[Termodinamik potensial|termodinamik potensialın]] genişliyinin xüsusiyyətlərindən istifadə etməklə bir növ hissəcik olan bir sistem üçün kimyəvi potensialın Gibbs enerjisinin sistemdəki n maddə mollarının sayına nisbət olduğunu göstərmək olar:
: <math>\mu=\frac{G}{n}.</math>
Sistem bir neçə növ hissəciklərdən ibarətdirsə <math> i </math> molların sayı ilə <math> n_i </math> hər növ hissəciklər, sonra Gibbs-Duhem əlaqəsi ifadəyə səbəb olur:
: <math> G(p,\,T,\,N_1,\,\ldots )= \mu_1 n_1 + \mu_2 n_2 + \ldots </math>
Kimyəvi potensial dəyişkən sayda hissəcik olan sistemlərin analizində, həmçinin faza keçidlərinin öyrənilməsində istifadə olunur. Beləliklə, Gibbs - Duhem əlaqələri və bərabər kimyəvi potensial şərtlərinə əsaslanaraq <math> \mu_1=\mu_2 </math> bir-biri ilə tarazlıqda [[Faza|fazaları]],fazaların termodinamik parametrləri (spesifik həcm) və fazalar arasındakı keçid istiliyi ilə <math> (p,\,T) </math> koordinatlarında iki fazanın bir arada yaşama xəttini təyin edən Klapeyron-Klausius tənliyini əldə edə bilərsiniz<ref>{{Kitab3|автор=Стромберг А. Г., Семченко Д. П.|заглавие=Физическая химия: учебник для хим. спец. вузов|ответственный=|издание=6-е изд|место=M|издательство=Высшая школа|год=2006|страницы=|страниц=527|isbn=}}</ref>.
=== Gibbs enerjisi və reaksiya istiqaməti ===
| |||