04:40, 9 yanvar 2021 tarixindəki versiya redaktə Getrichero (müzakirə \| töhfələr) 38 redaktə kRedaktənin izahı yoxdur Teqlər: Vizual redaktor Mobil redaktə Mobil veb redaktə ← Əvvəlki redaktə		05:16, 9 yanvar 2021 tarixindəki versiya redaktə əvvəlki halına qaytar Getrichero (müzakirə \| töhfələr) 38 redaktə Redaktənin izahı yoxdur Teqlər: Vizual redaktor Mobil redaktə Mobil veb redaktə Sonrakı redaktə →
Sətir 3: Elektrolitlər yalnız məhlulda, onlardan bir neçəsi isə əritdikdə elektrik cərəyanını keçirir. Kristallik (bərk) halda onlar elektrik cərəyanını çox pis keçirir və ya heç keçirmir. Tipik elektrolitlərə misal olaraq natrium-xloridi göstərmək olar. Elektrolitlərə suda həll olan qeyri-üzvi turşular (Məsələn: HCOOH, CH<sub>3</sub>COOH), qələvilər (Məsələn:NaOH, KOH, Ca(OH)<sub>2</sub>) (İstisna: H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>) və suda həll olan duzlar (Məsələn: Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, BaCl<sub>2</sub>, K<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) aiddir. Suda həll edən zaman onlar ionlarına dissosiasiya edir. İonların əmələ gəlməsi qeyri-elektrolitlərlə müqayisədə elektrolitlərin xüsusi xassəyə malik olmasını göstərir. Elektrolitlər [[Dissosiasiya ~~Dərəcəsinin~~Dərəcəsi]]'nin qiymətinə görə üç qrupa – qüvvətli (Dissosiasiya Dərəcəsi ≥ 30%), orta qüvvətli (3% - 30% < Dissosiasiya Dərəcəsi) və zəif (Dissosiasiya Dərəcəsi < 3%) elektrolitlərə bölünür. ==Qüvvətli Elektrolitlər==

Elektrolitlər: Redaktələr arasındakı fərq