Elektrolitlər: Redaktələr arasındakı fərq

Silinən məzmun Əlavə edilmiş məzmun
Redaktənin izahı yoxdur
Teqlər: Mobil redaktə Mobil veb redaktə
Məzmun əlavə olundu
Teqlər: Mobil redaktə Mobil veb redaktə
Sətir 4:
 
Elektrolitlərə suda həll olan qeyri-üzvi turşular (Məsələn: HCOOH, CH<sub>3</sub>COOH), qələvilər (Məsələn:NaOH, KOH, Ca(OH)<sub>2</sub>) (İstisna: H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>) və suda həll olan duzlar (Məsələn: Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, BaCl<sub>2</sub>, K<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) aiddir. Suda həll edən zaman onlar ionlarına dissosiasiya edir. İonların əmələ gəlməsi qeyri-elektrolitlərlə müqayisədə elektrolitlərin xüsusi xassəyə malik olmasını göstərir. Elektrolitlər [[Dissosiasiya Dərəcəsi]]'nin qiymətinə görə üç qrupa – qüvvətli (Dissosiasiya Dərəcəsi ≥ 30%), orta qüvvətli (3% - 30% < Dissosiasiya Dərəcəsi) və zəif (Dissosiasiya Dərəcəsi < 3%) elektrolitlərə bölünür.
 
==Orta Qüvvətli və Zəif elektrolitlər==
 
==Qüvvətli Elektrolitlər==
'''Qüvvətli ElektrolitElektrolitlər''' - Elektrolitin suda məhlulu ionlarına tam dissosiasiya edən maddələr. Qüvvətli Elektrolitlərin Dissosiasiya dərəcəsi ya 30%'ə bərabər ya da 30%'dən çox olmalıdır. Qüvvətli Elektrolitlərə suda həll olan duzlar, qələvilər, qüvvətli turşular və s. aiddir.
 
==Orta Qüvvətli və Zəif elektrolitlərElektrolitlər==
Orta Qüvvətli Elektrolitlərin Dissosiasiya dərəcəsi 3% ilə 30% arasındadır. Orta Qüvvətli Elektrolitlərə HPO, Hg(OH), Al(OH) və s. aiddir.
 
==Zəif Elektrolitlər==
'''Zəif Elektrolitlər''' - Elektrolitin suda məhlulu ionlarına qismən dissosiasiya etməsi. Zəif Elektrolitlərin Dissosiasiya Dərəcəsi 3%'dən aşağıdır. Zəif Elektrolitlərə NHOH, HCO, HS, H0 və s. aiddir.
 
==Tətbiqi==