Elektrolitlər: Redaktələr arasındakı fərq
Silinən məzmun Əlavə edilmiş məzmun
Redaktənin izahı yoxdur Teqlər: Mobil redaktə Mobil veb redaktə |
Məzmun əlavə olundu Teqlər: Mobil redaktə Mobil veb redaktə |
||
Sətir 4:
Elektrolitlərə suda həll olan qeyri-üzvi turşular (Məsələn: HCOOH, CH<sub>3</sub>COOH), qələvilər (Məsələn:NaOH, KOH, Ca(OH)<sub>2</sub>) (İstisna: H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>) və suda həll olan duzlar (Məsələn: Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, BaCl<sub>2</sub>, K<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) aiddir. Suda həll edən zaman onlar ionlarına dissosiasiya edir. İonların əmələ gəlməsi qeyri-elektrolitlərlə müqayisədə elektrolitlərin xüsusi xassəyə malik olmasını göstərir. Elektrolitlər [[Dissosiasiya Dərəcəsi]]'nin qiymətinə görə üç qrupa – qüvvətli (Dissosiasiya Dərəcəsi ≥ 30%), orta qüvvətli (3% - 30% < Dissosiasiya Dərəcəsi) və zəif (Dissosiasiya Dərəcəsi < 3%) elektrolitlərə bölünür.
==Orta Qüvvətli və Zəif elektrolitlər==▼
==Qüvvətli Elektrolitlər==
'''Qüvvətli
Orta Qüvvətli Elektrolitlərin Dissosiasiya dərəcəsi 3% ilə 30% arasındadır. Orta Qüvvətli Elektrolitlərə HPO, Hg(OH), Al(OH) və s. aiddir.
==Zəif Elektrolitlər==
'''Zəif Elektrolitlər''' - Elektrolitin suda məhlulu ionlarına qismən dissosiasiya etməsi. Zəif Elektrolitlərin Dissosiasiya Dərəcəsi 3%'dən aşağıdır. Zəif Elektrolitlərə NHOH, HCO, HS, H0 və s. aiddir.
==Tətbiqi==
|