Oksidlər: Redaktələr arasındakı fərq
Silinən məzmun Əlavə edilmiş məzmun
Salam. Olsun cəmi yaxşılara Teqlər: Mobil redaktə Mobil veb redaktə |
|||
Sətir 1:
[[
'''Oksid'''
Kimyəvi xassələrinə görə oksidlər duzəmələgətirməyən və duzəmələgətirən oksidlərə bölünür. Turşularla və ya əsaslarla adi şəraitdə qarşılıqlı təsirdə olmayan oksidlərə duzəmələgətirməyən oksidlər deyilir. Bu cür oksidlərə NO<sub>2</sub>, NO, CO, N<sub>2O, <big>SiO və s. misal ola bilər. Duzəmələgətirməyən oksidlərə indeferent oksidlər də deyilir. Turşular və ya əsaslarla qarşılıqlı təsirdə olub, duz və su əmələ gətirən oksidlərə duz əmələgətirən oksidlər deyilir. Duzəmələgətirən oksidlər əsasi, turşu, amfoter və qarışıq oksidlərə bölünür. Hidratları əsaslara uyğun gələn və ya turşularla reaksiyaya daxil olaraq duz və su əmələ gətirən oksidlərə əsasi oksidlər deyilir</big>: <big>Li<sub>2</sub>O, Na<sub>2</sub>O, MgO, CaO, NiO, CuO və s. Hidratları turşulara uyğun gələn və ya əsaslarla reaksiyaya daxil olaraq duz və su əmələ gətirən oksidlərə turşu oksidləri və ya turşu anhidridləri deyilir: CO<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, P<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, P<sub>5</sub>O<sub>5</sub>, C<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub> və s. Həm turşu oksidi, həm də əsasi oksid xassələri göstərən oksidlərə amfoter oksidlər deyilir. Onlara bəzi metalların əmələ gətirdikləri oksidlər aiddir: BeO, ZnO, SnO, Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, SnO<sub>2</sub> və s. Əgər metal bir neçə oksid əmələ gətirirsə, onun oksidləşmə dərəcəsi artdıqca oksidlərinin əsasi xassələri azalır; turşu xassələri artır. Məsələn, CrO, FeO, MnO
== Oksidlərin alınması ==
▲Oksidləri əsasən üç üsulla alırlar:<br />
1. Bəsit maddələrin (xlor, brom, yod istisnadır) bilavasitə oksigenlə qarşılıqlı təsirindən.
:2Cu + O<sub>2</sub> → 2CuO;
2. Mürəkkəb maddələrin yandırılması və oksigenlə qarşılıqlı təsirindən.
:CH<sub>4</sub> + 2O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O;: 4NH<sub>3</sub> + 5O<sub>2</sub> → 4NO + 6H<sub>2</sub>O
3. Oksigenli birləşmələrin termiki parçalanmasından.<br
a) duzların (karbonatlar, sulfatlar, nitratlar)
:CO<sub>2</sub>
Sətir 32 ⟶ 31:
== Oksidlərin xassələri ==
Adi şəraitdə oksidlər qaz (CO<sub>2</sub>, NO, SO<sub>2</sub>), maye (SO<sub>3</sub>) və bərk (bütün əsasi, amfoter oksidlər və bəzi turşu oksidləri — P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, SiO<sub>2</sub>) maddələrdir.
Amfoter oksidlər bir qayda olaraq suda həll olmur.
|