Gibbs enerjisi: Redaktələr arasındakı fərq
Silinən məzmun Əlavə edilmiş məzmun
Sətir 60:
Yuxarıdakı cədvəldə ΔrG° işarəsinə görə kimyəvi reaksiyanın kortəbii şəkildə baş verməsi barədə məlumat verilir.
<br />
Bir reaksiya ΔG <0 olduqda, reaksiya tarazlıq nöqtəsinə çatana qədər məhsullar istiqamətində davam edir. Reaksiya davam etdikcə ΔG sıfıra yaxınlaşır və tarazlığa nail olduqda ΔG = 0 olur. Tarazlıq nöqtəsini aşdıqda ΔG> 0 və reaksiya artıq məhsullar istiqamətində hərəkət etmir, əksinə reaktivlər istiqamətində hərəkət edir.<br />
ΔrG ° standart şərtlərdə gibbs reaksiya enerjisinin isə ΔrG ° ve ΔrG aralarında olan əlaqəsi aşağıdakı kimidir.
: <math>\Delta rG =\Delta rG^0+ RT lnQ</math>
: Burada R universal qaz sabitidir, T - kelvin temperaturu, Q isə reaksiya nisbətidir.
: Ümumi kimyəvi reaksiya tənliyi aşağıdakı kimi ifadə edilərsə:
:<math>aA+bB \leftrightarrow cC+dD</math>
: Q reaksiya dərəcəsi
:<math> Q = \frac{{[C]} ^c {[D]}^d } {{[A]}^a {[B]}^b}</math> şəklindədir.
Sistem tarazlıq nöqtəsinə çatdıqda ΔrG = 0 və Q = K (kimyəvi tarazlıq sabit)olur.
Yuxarıdakı tənlik yenidən yazıldıqda:
<math>0 = \Delta rG^0 + RT lnK </math> <br />
=== Kimyəvi potensialla əlaqəsi ===
| |||