Kalsium
| ||||||
| Ümumi | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Ad, İşarə, Nömrə | kalsium, Ca, 20 | |||||
| Qrup, Dövr, Blok | 2, 4, s | |||||
| Xarici görünüşü | 
| |||||
| Atom kütləsi | 40.078 q/mol | |||||
| Elektron formulu | 1s²:2s²:2p⁶:3p⁶:4s² | |||||
| Fiziki xassələr | ||||||
| Halı | ||||||
| Sıxlığı | (0 °C, 101.325 kPa) q/L | |||||
| Ərimə temperaturu | 851°C °C (1115 K, 1548 °F) | |||||
| Qaynama temperaturu | 1484 °C (1757 K, 2703 °F) | |||||
| Elektromənfiliyi | ||||||
| Oksidləşmə dərəcəsi | ||||||
| Spektr = | ||||||
| İonlaşma enerjisi | kCmol-1 | |||||
Kalsium (Ca) – D.İ. Mendeleyevin elementlərin dövri sistemində 20-ci element. Kalsium təbiətdə bərk, gümüşü ağ metal şəklində olur.
Təyini kalsiumun birləşmələri alovu kərpici-qırmızı rəngə boyayır
Kalsium insan orqanizmindəRedaktə
İnsan orqanizmində ən çox mövcud olan mineral kalsiumdur.
Kalsium orqanizmdəki sümükləri meydana gətirən və onları möhkəmləndirən önəmli bir elementdir. İnsan orqanizmində mövcud olan kalsiumun 99%-ni sümüklərimiz və dişlərimiz təşkil edir qalan 1% isə qan laxtalanması, sinir sisteminin bərpası və ürək döyüntülərini tənzimləyən yumşaq toxumalarda və qanda yerləşir. Kalsium sinir sisteminin normal işləməsini təmin edir sümük əriməsinin qarşısını alır. Təəssüflər ki, bu gün kalsium çatışmazlığı öndə gələn problemlərdən biridir. Kalsium çatışmazlığı:
- Əzələ və oynaq ağrıları
- Sümük əriməsi
- Yuxu problemləri
- Dişdə çürüklər və diş əti xəstəlikləri kimi problemlərə səbəb olur.
Gündəlik kalsium miqdarı yaş fərqinə görə dəyişir və orta miqdar 800–1200 mg arasıdır. Ümumiyyətlə gündəlik kalsium miqdarı 1500 mg-dən artıq olmamalıdır. Çünki təcrübələr göstərir ki, artıq kalsium böyrəklərdə daş əmələ gətirir.
Kalsiumla zəngin olan qida məhsulları əsasən süd, pendir, kəsmik kimi qidalarla yanaşı həmçinin soya, fıstıq, qoz, badam, kələm, balıq və. s[1]
Təbiətdə tapılmasıRedaktə
Kalsium təbiətdə yalnız birləmələr şəklində tapılır və xiyarı oksid dərəcədə
AlınmasıRedaktə
Kalsium da qələvi metallar kimi sənayedə elektrometallurgiya üsulu ilə alınır
CaCl2 → Ca + Cl2
Fiziki xassələriRedaktə
Kalsium gümüşü-ağ rəngli,kifayət qədər bərk,metal parıltısını malik,yüngül(p=1,55q/sm³)ərimə temperaturu 851°C olan metaldır
Kimyəvi xassələriRedaktə
Kalsiüm aktiv metaldır qələvi metallar kimi kerosində saxlanılır
Qeyri-metallarla
Ca + C → CaC2 3Ca + N2 → Ca3N2
Ca + S → CaS 2Ca + O2 → 2CaO
3Ca + 2P → Ca3P2 2Ca + Cl2 → 2CaCl
Ca + 2F → CaF2 Ca + 2H → CaH2
Turşularla
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Ca + H2SO4(Qatı) → 4CaSO4 + 4H2O + H2S
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2
Ca + 2HBr → CaBr2 + H2
Həmçinin baxRedaktə
İstinadlarRedaktə
- ↑ "Kalsiumun insan orqanizmində rolu". 2009-11-20 tarixində orijinalından arxivləşdirilib. İstifadə tarixi: 2009-10-23.
|
Kimyəvi element haqqında olan bu məqalə qaralama halındadır. Məqaləni redaktə edərək Vikipediyanı zənginləşdirin. Etdiyiniz redaktələri mənbə və istinadlarla əsaslandırmağı unutmayın. |